RESUMEN DE LA SEMANA 18 AL 22 DE FEBRERO

 Martes

¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales?

Masa molar

Mol-Mol

Preguntas	¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales?	¿Qué es la Masa atómica?	¿Cuales unidades corresponden a la masa atómica?	¿Qué es la Masa molecular?	¿Cuáles unidades corresponden a la masa molar?	¿Cómo se realiza el Cálculo del mol?
Equipo	1	2	4	3	5	6
Respuestas	Por medio de las volumetrías de neutralización determinamos concentraciones  de ácidos o  de bases , midiendo  volúmenes , de bases o de ácidos de concentración conocida: a)exceso de acido b)Exceso  de base c)proporción estequiometria de acido o base.	Es la masa de un átomo mas frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada.	Dalton U.(antes uma) Uma=unidad de masa atomica	Es un numero que indica cuantas veces mayor es la masa de una molecula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica.	Gramos mol	La masa molecular se determina sumando las masas atómicas relativas de los elementos cuyos átomos constituyen una molécula de dicha sustancia. La fórmula para calcular es: % elemento X = [(numero de átomos de X) – Ar (X)/Mr] – 100%

 

Observar  cada   una   de las  sustancias

Calcular el número de mol para cien gramos de la sustancia:

No Lista	Compuesto	Formula	Masas atómicas	Masa molecular	Numero de MOL =
1	Cloruro de sodio	NaCl	Na 23 Cl 35	58	1.72
2	Cloruro  de potasio	KCl	K= 39 Cl=35	74	1.35
3	Fluoruro de sodio	NaF	Na -23 F-19	42	2.380
4	Fluoruro de potasio	KF	K=39.102 F=18.9984	58.1g/mol	1.721170396mol
5	Yoduro de calcio	CaI2	Ca=40.08 Ix2=253.8088	293.8888	0.340mol
6	Yoduro de magnesio	MgI2	Mg=24.30 I=126.9X2	278.1	0.359
7	Bromuro de calcio	CaBr2	Br=80 X2 Ca=40	200	0.5
8	Bromuro de potasio	KBr	K=39.102 Br=79.909	119.011	0.84025846  mol
9	Carbonato de sodio	NaCO3	Na=23 C=12 Ox3=48	83	1.204mol
10	Carbonato de potasio	K2CO4	K=78 C=12 O=48	138g	0.724 mol
11	Sulfato de sodio	Na2SO4	Na=23(2)=46 S=32 O=16(4)=64	142g	0.70422 mol
12	Sulfato de magnesio	MgSO4	Mg=24.305 S=32.064 O=15.9994(4)	120.3666g	0.8307
13	Sulfato de calcio	CaSO4	Ca=40 S=32 4O=64	136g	0.73529mol
14	Nitrato de sodio	NaNO3	Na=22.98 N=14 O=47.97	84.95g	1.177 Mol
15	Nitrato de magnesio
16	Sulfuro de sodio	Na2S	Na= 46 S=32.06	78.06 g	1.28MOL
17	Sulfuro de magnesio	MgS	Mg=24 S=32	56u	1.78 Mol
18	Sulfuro ferroso	Fe S	Fe=55.847 S=32.064	87.911g	1.375140Mol
19	Sulfuro de calcio	CaS	Ca=40 S=32	72g	1.3Mol
20	Fosfato de sodio	Na3PO4	Na=22.98 P=30.97 O=15.999	163.87	O.610239824MOL
21	Fosfato de calcio	Ca3(PO2)2	Ca 40 (3) P 30 O 16 (4)	214	.467
22	Sulfato de cobre	So4Cu2	Cu=63.54x2 O=15.99X4 S=32.06	223.64	0.447MOL
23	Sulfito de sodio	Na2SO3	Na=23(2)=46 S=32 O= 16 (3)	126g	0.79mol
24	Sulfito de magnesio	MgSO3	Mg=24.312 S=32.06 O=15.9994	104.3914g	0.958MOL
25	Nitrito de sodio	NaNO2	Na-23 N-12 O-2X16=32	67	1.49
26	Nitrito de magnesio	MgNO3	Mg=24 N= 14 O=(15x3=45)	83	1.20 MOL
27	Bicarbonato de sodio	NaHCO3	Na 23 H 1 C12 3 O 48	84	1.19

 ACTIVIDAD OPCIONAL:

Visitar el UNIVERSUM POR EQUIPO, SELECCIONAR DE LA SALA DE QUIMICA UN TEMA PARA HACER RESUMEN EN VIDEO.

FECHA DE ENTREGA 15 DE MARZO.

VALOR: TRES PUNTOS PARA EL PRIMER EXAMEN.

SELECCIONAR TEMA DE EQUIPO

Temas de la Sala de Química	Equipo
Detergencia	2
Remedios antiguos	3
Medicamentos	5
Fibras naturales	1
Fibras artificiales	4
Química en el deporte	6

 

 

Jueves

RELACIONES MOL-MOL

 

A continuación se muestra un ejemplo señalando las partes de la ecuación:

 

4 Cr (s) + 3 O2 (g) --à  2 Cr2O3 (s)

 

 Esta ecuación se leería así:

Cuatro moles de cromo sólido reaccionan con tres moles de oxígeno gaseoso para producir, en presencia de calor, dos moles de óxido de cromo III.

 

Reactivos:    Cromo sólido y oxígeno gaseoso.

Producto:     Óxido de cromo III sólido

Coeficientes:  4, 3 y 266

 

Mg3N2 (s) + 6 H2O (l) ----à3 Mg (OH)3 (ac) + 2 NH3 (g)

 

Un mol de nitruro de magnesio sólido reacciona con seis moles de agua líquida y producen

tres moles de hidróxido de magnesio en solución y dos moles de trihidruro de nitrógeno

gaseoso.

 

Reactivos: Nitruro de magnesio sólido (MgN2), agua líquida (H2O)

Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y trihidruro de nitrógeno gaseoso

(NH3 ).

Coeficientes: 1, 6, 3 y 2

 

Para la siguiente ecuación balanceada:

 

4 Al + 3O2 --à2 Al2O3

 

a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al?

b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen?

 

3.17 ----   X           X  =  (3.17 x 3)/4  =  2.37 mol O2

 

8.25  -----    X        X  =   (8.25 x 2)/3 =  5.5  mol Al2O3

 

Tema	Contaminantes  del  suelo	Hidroponía	Composta	Erosión	Fertilizantes	Abonos
Equipo	4	5	1	2	6	3

 

 

 

 

Relaciones  mol-mol

Material: Balanza,  lámpara  de  alcohol,  cucharilla  de  combustión,  agitador  de vidrio

Sustancia: Azufre,  limadura   de  hierro.

 

Procedimiento.

-           Pesar  un  gramo  de cada sustancia.

-          - Colocar ambas sustancias, azufre y hierro  en la capsula  de porcelana,

-          -Mezclar  perfectamente con el  agitador  de vidrio.

-          Colocar la  mezcla  en la cucharilla   de   combustión y esta a la flama de  la  lámpara  de alcohol,  hasta reacción completa.

-          -Enfriar el  producto   obtenido y pesarlo.

Observaciones:

sustancias	Símbolos	Peso  inicial  de la  mezcla	Peso del  producto	Ecuación  química	Relación molar
Azufre y hierro	Fe S	1)3.2g 2)3.1g 3)2g 4) 2 g 6)4g	2.6g 1.4g 1.7g 2.5g 2g	Fe+S   FeS	1-1 (2.6/3.2)*100=81.25 1-1 (1.4/3.1)*100=45.16 1-1 (1.7/2)*100=85 1-1 (2.5/2)*100=125 1-1 (2/4)*100= 50

 

 

 

EJERCICIOS:

1)       2 H2+ O2 <−−> 2 H20

 

a)      ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de H2?

   

2H   – 1O

 

3.17  -- x =  1.585 moles O

 

b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de H2O se producen?

 

1O – 2H₂O

8.25 – x = 16.5 moles  H₂O

 

2)       2 N2 + 3 H2  <−−>2   NH3

 

 

a)¿Cuántas mol es de N2 reaccionan con 3.17 de moles de NH3?

 

2N – 2NH₃

3.17 – x = 3.17 moles NH₃

 

b) A partir de 8.25 moles de N2, ¿cuántas moles de NH3 se producen?

 

2N – 2NH₃

 

8.25 – x = 8.25 moles NH₃

 

3)      2 H2O +  2 Na  <−−>2  Na(OH) + H2

 

¿Cuántas moles de Na reaccionan con 3.17 moles de H2O?

3.17H₂O+3.17Na ß--à 3.17Na (OH) +H₂

 

A partir de 8.25 moles de H2O, ¿cuántas moles de NaOH se producen?

8.25H₂O + 8.25Na ßà 8.25Na (OH) +H₂

         4) 2 KClO3 <−−>2  KCl +3  O2

 

¿Cuántas moles de O2 se producen con 3.17 moles de KClO3?

3.17KCLO₃ ßà 3.17KCLO + 3 O₂

 

 

A partir de 8.25 moles de KClO3, ¿cuántas moles de KCl se producen?

8.25KCLO₃ ßà 8.25KCLO + 3 O₂

 

     5.-  BaO  +  2HCl  --à  H₂O  +  BaCl₂

   

a) ¿Cuántas moles de BaO reaccionan con 3.17 moles de HCl?

 

6.34 moles

 

b) A partir de 8.25 moles de BaO, ¿cuántas moles de BaCl2 se producen?

 

4.12 moles

 

          6) H2SO4 + 2NaCl <−−>  Na2SO4 +  2HCl

 

 

 

a)      ¿Cuántas moles de NaCl reaccionan con 3.17 moles de H2SO4?

 

1.58 moles de BaO

 

b)      A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na2SO4 se producen?

 

8.25 moles de BaCl₂

 

7) 3 FeS2 <−−>  Fe3S4 +  3 S2

 

 

a)      ¿Cuántas moles de S2 obtienen con 3.17 moles de FeS2?

b) A partir de 8.25 moles de FeS2, ¿cuántas moles de Fe3S4

se producen?

 

A)   3-3

   3.17-3.17

b) 1-3

8.25-24.75

 

 

 

 8) 2 H2SO4 + C  <−−>  2 H20 + 2 SO2 + CO2

 

a) ¿Cuántas moles de C reaccionan con 3.17 moles de  H2SO4 ?

 

b) A partir de 8.25 moles de C, ¿cuántas moles de SO2 se producen?

 

a) 2-1

3.17-1.58

b) 1-2

8.25-16.5

 

9) SO2 + O2 <−−> 2 SO3

 

a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de SO2?

3.17 MOLES

b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de SO3 se producen? 1- 2 R:16.5

 10) 2 NaCl  <−−>  2 Na + Cl2

 

a) ¿Cuántas moles de Cl2 se obtienen con 3.17 moles de NaCl? 1.58 MOLES

 

b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na se producen?

8.25 MOLES

 

11) CH4   +  2 O2  −−> 2 H20  + CO2

 

a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de CH4?

R=6.34 mol

b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de CO2 se producen?

R=4.125 mol

 12) 2 HCl  +   Ca −−> CaCl2    +  H2

a) ¿Cuántas moles de Ca reaccionan con 3.17 moles de HCl?

 R= .7925 mol

b) A partir de 8.25 moles de Ca, ¿cuántas moles de CaCl2 se producen?

R=8.25 mol

 Recapitulación 7

Resumen del martes y jueves

Lectura del resumen por equipo

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro de asistencia

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	El día martes se realizaron problemas de compuestos en los cuales teníamos que encontrar su formula, masa atómica de cada elemento, masa atómica del compuesto y su masa molar. El jueves se calcularon los moles de reacciones atómicas y se comprobó la ley de la conservación de la masa mediante un experimento. Y se vio al frijolito.	El dia martes realizamos la actividad que consistía en identificar la masa atómica, masa molecular y el numero de mol del compuesto correspondido. El jueves la practica trato sobre el numero o cantidad de moles que contiene una reaccion o un elemento.	El dia martes 19 de febrero hicimos una practica de masa molar de algunas sustancias a las cuales les teníamos que poner la formula, masa etc. El dia jueves 21 se realizo por equipos los moles de una mezcla respondiendo unas preguntas, ese mismo dia  se realizo la practica de quemar azufre con hierro para calcular los moles y ese mismo dia también revisamos las semillas de frijol y nuestras plantas no han crecido únicamente la de en medio y el azufre quemado olía demasiado feo L	El día martes el profe. Nos explico el tema de moles y nos dio por numero de lista unas formulas para buscar la masa atómica, masa molecular y numero de moles. El día jueves el profesor nos dio 2 preguntas para sacar los moles que tenían. Luego hicimos una practica con azufre y limadura de hierro para la relación molar que tenían esos 2 elementos.	El Martes hicimos ejercicios de la masa molar  de algunas sustancias, las cuales teníamos que poner la formula , masa atómica, su masa molar y su número de mol, haciendo una regla de tres. El Jueves hicimos ejercicios de relaciones mol-mol, respondidendo un par de preguntas. Realizamos una práctica en la cual juntamos azufre y limadura de fierro, las pesamos para después quemarlas y ver cuanto había disminuido su peso y hacer una relación mol-mol.	El dia  martes elaboro un ejercicio de masas molares el cual fue elaborado con un cuadro y en un orden de lista en el cual se elaboró un cuadro  el cual tenia que estar la formula, masas atomicas , la masa molecular y el numero de mol El jueves nos puso dos preguntas por equipos y luego una practicacon limadura de hierro y azufre para que causara una reacción molar de esos 2 elementos.