recapitulacion de la semana 11 al 15 de febrero

OBTENCIÓN DE SALES

Preguntas	¿Cuál es el alimento para las plantas?	¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales?	¿Cómo se obtienen las sales? Reacción Química General	¿Qué es el enlace químico?	¿Cuáles son los   Tipos de enlace químico?	Ejemplos de enlace químico
Equipo	3	6	5	2	1	4
Respuestas	Materia inorgánica: Absorción de elementos químicos, del aire, toman el carbono y el oxigeno que se encuentran combinados formando bióxido de carbono CO2.	Se le deben de agregar sales, las cuales se obtienen por diferentes métodos. Por ejemplo: Metal + No metal= Sal	-metal+ no metal=sal. metal+ácido=sal+hidrogeno. Sal 1+ sal 2= sal 3+sal 4. Ácido + base= sal+ agua. Reactivos= Productos.	Es una fuerza que mantiene unidos a los átomos para formar moléculas o formas sistemas cristalinos y molecular para formarlos estados condensados de la materia.	Enlaces interatómicos: 1.-Enlace iónico o electrovalente 2.-Enlace covalente 3.-Enlace metálico   Enlaces intermoleculares: 1.-Enlace dipolo-dipolo 2.-Enlace ´puente de hidrogeno 3.-Enlace por fuerza de London	ENLACE IONICO: NaCI (cloruro de sodio) COVALENTE:  H2 (hidrogeno) METALICO:bronce (Cu+Sn)

 

 

Obtención de sales

Material: Tres tubos de ensaye, gradilla, pipeta de 10 ml.

 

Sustancias: Acido clorhídrico, acido sulfúrico, acido nítrico, hidróxido de sodio, hidróxido de amonio, hidróxido de potasio, agua  destilada. Indicador universal

Procedimiento:

-          Colocar cinco mililitros de agua destilada en el tubo de ensaye (1), adicionar cinco gotas de indicador universal, registrar el color, adicionar tres gotas del acido observar y registrar el color.

 

-           Colocar cinco mililitros de agua destilada en el tubo de ensaye(2), adicionar cinco gotas de indicador universal, registrar el color, adicionar tres gotas del Hidróxido observar y registrar el color.

-          Mezclar en el tercer tubo de ensaye (3) el contenido de los dos tubos acido e hidróxido observar y registrar los cambios.

Observaciones:

Equipo	SUSTANCIA Nombre                                                          Formula		TUBO 1 COLOR	TUBO 2 COLOR	TUBO 3 COLOR Y ECUACION QUIMICA
1	Acido clorhídrico	HCl	ROJO		HCl + NaOH= H2O+NaCl rojo
2	Acido nítrico	HNO3		Rojo	HNO3+KOH= H2O+KNO3 rojo
3	Acido  sulfúrico	H2SO4	ROJO		H2SO4+Ca(OH)2= 2H2O+ CaSO4 ROJO
4	Hidróxido de  sodio	NaOH		morado	NaOH+HNO3=H2O+NaNO3
5	Hidróxido  de potasio	KOH		morado	HNO3+ KOH= H2O + KNO3 ROJO
6	Hidróxido  de  calcio	Ca(OH)2		MORADO	Ca(OH)2+H2SO4= 2H2O+CaSO4

 

Preguntas	¿Qué es un ion?	¿Qué es un catión?	¿Qué es el enlace químico?	¿Cuando se tiene un enlace covalente?	¿Cuando se tiene un enlace Polar?	¿Cuando se tiene un enlace iónico?
Equipo	4	3	5		6
Respuestas	Es una sub- partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que es neutra.	Es un ion con carga positiva.	Prácticamente todas las sustancias que encontramos en la naturaleza están formadas por átomos unidos. Las intensas  fuerzas que mantiene  unidos los átomos  en las distintas  sustancias.	Cuando se encuentra un no metal con un no metal y comparten sus electrones.	El término polar significa que hay separación de cargas. Un lado del enlace covalente es más negativo que el otro.	Es la unión de átomos que resulta de la presencia e atracción electrostática entre los iones de distintos signo.

 

Enlaces químicos

 

Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana. Balanza

Sustancias: Agua destilada, Laminas de: aluminio, magnesio, cobre, cloruro de calcio, sacarosa, carbón,  cítrico:  naranja, limón, guayaba, mandarina, toronja.

Procedimiento:

-          Colocar una muestra (medio gramo) de cada sustancia en la capsula de porcelana, cuidadosamente probar su conductividad eléctrica, anotar los resultados en el cuadro:

 

Observaciones:

Equipo	Sustancia	Formula o símbolo	Conductividad	Tipo de  enlace
Todos	Agua destilada	H2O	No tiene	Covalente Polar
1	aluminio	Al	Si tiene	metálico
2	magnesio	Mg	Si tiene	metálico
3	Cobre	Cu	Si tiene	metalico
4	Cloruro de calcio	CaCl2	No tiene	covalente
5	Sacarosa	C12H22O11	no tiene	covalente
6	Limadura  de Hierro	Fe	Si tiene	Enlace metalico
todos	Carbón	C	No tiene	Enlace polar
todos	Cítricos	Naranja, toronja	Limón, mandarina.	Guayaba

Recapitulación 5

Resumen  del martes y jueves

Lectura del resumen por equipo

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro de asistencia

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	El martes 12 de febrero introducimos agua destilada a 2 tubos de ensaye, uno en uno pusimos un acido, en el otro un hidróxido y en el tercero los combinamos, los acido se ponían de color rojo y los hidróxidos morados y al combinarlos predominaba el acido. Después fuimos a ver el mini invernadero y ya había crecido una pequeña planta. El jueves 14 de febrero vimos la conductividad de agua destilada, carbono, sacarosa, hierro, cobre, magnesio, cítricos, etc, de los cuales la mayoría tenía conductividad.	El Martes la practica consistió en combinar los ácidos e   hidróxidos con el indicador universal, si se ponía rojo resultaba ser un acido y si se ponía morado era una base. El Jueves la practica consistió en que probaramos  la conductividad que tenia el agua destilada, aluminio, magnesio, cobre, cloruro de calcio, sacarosa, hierro, carbón y cítricos (limón, guayaba, naranja, mandarina y toronja)con esta actividad observamos diferentes tipos de enlaces.	El martes se realizo la practica de los acidos y se analizo el indicador universal el color. Cuando se agrego la sustancia (acido e hidróxido) se hacia otro color ya sea morado o rojo. El jueves 14 analizamos la conductividad en distintas sustancias (metales, cítricos, etc) para ver que tipo de enlace químico era.	El dia martes 12 de febrero estudiamos los acidos y observamos su color atraves de un indicador universal , asimismo vimos que todos los acidos eran de un color (rojo) y todas las bases de otro (morado) El dia jueves 14 vimos la conductividad en metales , cítricos para saber su enlace químico.	El Martes 12 de Febreo se realizó una práctica para saber los ácidos como también los hidróxidos. Para al final mezclarlos y nos saliera sales con agua. El Juves 14 de Febrero realizamos una práctica para ver la conductividad eléctrica de los cítricos como de los metales, asi se demostró el tipo de enlace químico que eran.	El dia martes 12 de febrero analizamos  los acidos y presenciamos su color a base de un indicador universal ,y notasmos que todos los aciodos eran de un color rojo y las bases de color morado el jueves  14 vimos la conductividad eléctrica de varios elemento como metales, y cítricos para saber que tipo de enlace químico eran.